Жалпы айтқанда, бір басты топқа жататын элементтердің R–R коваленттік байланыстары үшін келесі заңдылық байқалады: топ бойынша жоғарыдан төмен қарай байланыс ұзындығы біртіндеп ұлғаяды, ал байланыс энергиясы біртіндеп төмендейді. Сондықтан таңдау курсы 3-те келесідей тұжырым бар: «Байланыс неғұрлым қысқа болса, оның энергиясы соғұрлым жоғары болады», бірақ оған «көбінесе» деген ескертпе қосылған.
Алайда бұл түсіндірулердің ешқайсысы фтор-фтор (F–F) байланысының ерекшелігін толық ашып бере алмайды, себебі бұл байланыс қалыптан тыс төмен байланыс энергиясына ие. Фтор VIIA тобының ең жоғары жағындағы элемент, әрі оның F–F байланысының ұзындығы қысқа. Сондықтан, қалыпты жағдайда, оның байланыс энергиясы жоғары болуы керек еді.
| Коваленттік байланыс | H–H | F–F | Cl–Cl | Br–Br | I–I | C–C |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Байланыс ұзындығы / пм | 74 | 141 | 198 | 228 | 267 | 154 |
| Байланыс энергиясы / кДж·моль⁻¹ | 435,0 | 157,0 | 242,7 | 193,7 | 152,7 | 347,7 |
F–F байланыс энергиясының тым төмен болу себебі – фтор атомының радиусы өте кішкентай, сондықтан екі атом арасындағы жалғыз жұп – жалғыз жұп (孤对—孤对) электрондық тебілу күші өте жоғары. Бұған қоса, фтор екінші периодта орналасқандықтан, бос d-орбитальдары жоқ, яғни Cl, Br, I сияқты d–pπ байланыс түзе алмайды, бұл да байланыстың әлсіз болуына себеп.
Жалпы, байланыс неғұрлым қысқа болса, оның энергиясы жоғары болады. Алайда фтор атомының радиусы өте кіші болғандықтан, екі атом ядросы бір-біріне тым жақын орналасады, бұл жағдайда электрон бұлттарының арасындағы тебілу күштері артып, байланыс энергиясы төмендейді. Сондықтан фтор молекуласы (F₂) тұрақты емес және басқа заттармен оңай әрекеттеседі.